当前位置: 首页 > >

2010年12月福建漳州化学技能比赛课件之十四《氧化还原反应》(长泰一中)

发布时间:

2Na+Cl2=2NaCl 氧化还原反应 2Fe + 3Cl2 H2 + Cl2 Cl2+H2O 2FeCl3 2HCl HCl+HClO 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO 非氧化还原反应 2HClO O2↑+ 2HCl 氧化还原反应 我想要 一个电 子。 ●● ● ● ●● ● 老兄,干嘛愁 眉苦脸的? + ● Cl Na 你给我一个 电子,好吗? ●● 让我想想 那好吧 ● ● ●● ● + ● Cl Na 谢谢你! ●● ● ● ●● ● ● ● 没关系,互相帮 助嘛。 ﹣ Cl Na ﹢ ●● Cl ● ● ● ● ●● Na 氧 化 反 应 还 原 反 应 ●● ● ● ●● Cl ● -● Na+ 还原剂 n个e- 氧化剂 失 去 电 子 , 被 氧 化 得 到 电 子 , 被 还 原 有电子转移的反应都是氧化 还原反应。这是氧化还原反 应的本质特征。 有元素化合价升高的物质,叫做还原剂; 有元素化合价降低的物质,叫做氧化剂。 还原剂被氧化;氧化剂被还原。 被氧化 化合价升高, 失去2e , 0 0 +1-1 Cl2 ? 2Na ?点燃 ?? ? 2NaCl 化合价降低, 得到2e , 被还原 氧化剂 还原剂 失去e- , 化合价升高, 被氧化,作还原剂 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 得到e- , 化合价降低, 被还原, 作氧化剂 -1 0 +1 +3 +5 +7 Cl -- Cl -- Cl -- Cl --Cl -- Cl HCl 只能做 还原剂 Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4 只能做 氧化剂 既能做氧化剂,又能做还原剂 总结规律 ? 氧化还原反应: 氧化反应:化合价 升高 , 失 电子,被 氧化 , (还原剂) 还原反应:化合价 降低 , 得 电子,被 还原 , (氧化剂) 氧化还原反应中电子转移 的表示方法 ? 双线桥 失去 2×e0 0 +1 -1 2Na + Cl2 还 原 剂 氧 化 剂 === 点燃 2NaCl 得到 2×e- 氧化还原反应中电子转移 的表示方法 ? 单线桥 2× e 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 还 原 剂 氧 化 剂 === 点燃 2NaCl 双线桥与单线桥的比较 失去 2×e0 0 点燃 +1 -1 2× e - 2Na + Cl2 === 2NaCl 2Na + Cl2 0 0 === 点燃 2NaCl +1 -1 得到 2×e- 讨论 氧化还原反应与四种基本类型反应 的关系如何呢? 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 判断下列反应是否属于氧化还原反应? 并以用四种基本反应类型划分。 化合 分解 置换 复分解 (1)Na2O+H2O == 2NaOH (5)Cl2 + 2KBr === Br2 + 2KCl (6)Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (7)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (8)AgNO3 + HCl === AgCl ↓ +HNO3 ? 作业 ? P48 第3题



友情链接: